在化学反应中，当少量的二氧化碳（CO₂）与次氯酸钠（NaClO）相遇时，产物究竟会是碳酸钠（Na₂CO₃）还是碳酸氢钠（NaHCO₃），这一问题常常引起学生的困惑。为了深入理解这个问题，我们需要从反应机理以及溶液环境入手进行分析。

首先，次氯酸钠是一种强氧化剂，在水中能够部分解离出次氯酸（HClO）和次氯酸根离子（ClO⁻）。而二氧化碳溶于水后会形成碳酸（H₂CO₃），进一步分解为碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。这两个体系在溶液中相互作用，可能生成不同的化合物。

在实验条件下，如果次氯酸钠过量且反应条件偏向碱性，则更倾向于生成碳酸钠（Na₂CO₃）。这是因为次氯酸钠具有较强的碱性，能促进碳酸根离子的生成。此时，反应可以表示为：

2 NaClO + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + 2 HClO

然而，当次氯酸钠的量较少或反应环境偏酸性时，生成碳酸氢钠的可能性更大。在这种情况下，反应主要表现为：

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

由此可见，最终产物取决于多种因素，包括反应物的比例、溶液的pH值以及反应条件等。因此，在实际操作中，需要根据具体情况进行判断和调整。

此外，值得注意的是，次氯酸钠作为一种强氧化剂，在参与反应时还可能伴随其他副反应的发生。这些副反应可能会对主反应的结果产生影响，从而进一步复杂化了产物的确定。

综上所述，少量二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸钠还是碳酸氢钠，主要取决于反应条件及反应物比例。了解这些基本原理有助于我们更好地掌握此类化学反应的本质，并在实践中加以应用。